ФЭНДОМ


Аргон(Ar)
Атомный номер 18
Внешний вид простого вещества инертный газ без цвета, вкуса и запаха
Свойства атома
Атомная масса
(молярная масса)
39,948 а. е. м. (г/моль)
Радиус атома 71- пм
Энергия ионизации
(первый электрон)
1519,6(15,75) кДж/моль (эВ)
Электронная конфигурация [Ne] 3s2 3p6
Химические свойства
Ковалентный радиус 98 пм
Радиус иона n/a пм
Электроотрицательность
(по Полингу)
0,0
Электродный потенциал 0
Степени окисления 0
Термодинамические свойства простого вещества
Плотность (при -186 °C)1,40 г/см³
Удельная теплоёмкость 0,138 Дж/(K·моль)
Теплопроводность 0,0177 Вт/(м·K)
Температура плавления 83,8 K
Теплота плавления n/a кДж/моль
Температура кипения 87,3 K
Теплота испарения 6,52 кДж/моль
Молярный объём 24,2 см³/моль
Кристаллическая решётка простого вещества
Структура решётки кубическая гранецентрированая
Период решётки 5,260 Å
Отношение c/a n/a
Температура Дебая 85,00 K


Ar 18
39,948
3s²3p6
Аргон

Арго́н — химический элемент с атомным номером 18. Третий по распространённости элемент в атмосфере — 0,93 % по объёму.

История Править

Файл:Electron shell 018 Argon.svg

Аргон был открыт в 1894 году английскими физиками Уильямом Рамзаем и Джоном Рэлеем, за что в 1904 году У.Рамзай был удостоен Нобелевской премии по химии, а Дж.Рэлей - Нобелевской премии по физике. Затем были открыты остальные инертные газы.

Происхождение названия Править

Именно из-за своей удивительной химической инертности новый газ и получил своё название (греч. αργός — неактивный).

Аргон в природе Править

Аргон - третий по содержанию после азота и кислорода компонент воздуха, его среднестатистическое содержание в атмосфере земли составляест 0,934% по объему, (1,292% по массе).


Получение Править

В промышленности аргон получают как побочный продукт при крупномасштабном разделении воздуха на кислород и азот. При температуре −185,9°C аргон конденсируется, при −189,4°С — кристаллизуется.

Свойства Править

Аргон — одноатомный газ с температурой кипения (при нормальном давлении) −185,9°C (немного ниже, чем у кислорода, но немного выше, чем у азота). В 100 мл воды при 20°C растворяется 3,3 мл аргона, в некоторых органических растворителях аргон растворяется значительно лучше, чем в воде.

Пока известны только 2 химических соединения аргона — гидрофторид аргона и CU(Ar)O, которые существуют при очень низких температурах. Кроме того, аргон образует эксимерные молекулы, то есть молекулы, у которых устойчивы возбужденные электронные состояния и неустойчиво основное состояние. Есть основания считать, что исключительно нестойкое соединение Hg—Аr, образующееся в электрическом разряде, — это подлинно химическое (валентное) соединение. Не исключено, что будут получены другие валентные соединения аргона с фтором и кислородом, которые тоже должны быть крайне неустойчивыми. Например, при электрическом возбуждении смеси аргона и хлора возможна газофазная реакция с образованием ArCl. Также со многими веществами, между молекулами которых действуют водородные связи (водой, фенолом, гидрохиноном и другими), образует соединения включения (клатраты), где атом аргона, как своего рода «гость», находится в полости, образованной в кристаллической решётке молекулами вещества-хозяина.

Соединение CU(Ar)O получено из соединения урана с углеродом и кислородом CUO[1]. Вероятно существование соединений со связями Ar-Si и Ar-C: FArSiF3</sup> и FArCCH

Файл:ArTube.jpg

Применение Править

  • в аргоновых лазерах
  • в лампах накаливания и при заполнении внутреннего пространства стеклопакетов
  • в качестве защитной среды при сварке (дуговой, лазерной, контактной и т. п.) как металлов, так и неметаллов
  • в качестве плазмаобразователя в плазматронах при сварке и резке
  • в пищевой промышленности аргон зарегистрирован в качестве пищевой добавки E938, в качестве пропеллента и упаковочного газа

Источники Править

  1. http://www.sciencemag.org/cgi/content/full/sci;295/5563/2242

Ссылки Править


af:Argon

ar:أرغون (عنصر) ast:Argón az:Arqon be:Аргон bg:Аргон bn:আর্গন bs:Argon ca:Argó co:Argone cs:Argon cv:Аргон cy:Argon da:Argon de:Argon el:Αργό en:Argon eo:Argono es:Argón et:Argoon eu:Argon fa:آرگون fi:Argon fr:Argon fur:Argon gl:Argon gv:Argon hak:Â haw:‘Aragona he:ארגון (יסוד) hi:आर्गन hr:Argon ht:Agon hu:Argon hy:Արգոն id:Argon io:Argono is:Argon it:Argon ja:アルゴン jbo:laznynavni jv:Argon kn:ಆರ್ಗಾನ್ ko:아르곤 la:Argon lb:Argon li:Argon lt:Argonas lv:Argons mi:Argon mk:Аргон ml:ആര്‍ഗണ്‍ mn:Аргон mr:आर्गॉन ms:Argon nds:Argon nl:Argon nn:Argon no:Argon oc:Argon pa:ਆਰਗਾਨ pl:Argon pt:Árgon qu:Argun ro:Argon scn:Argon sh:Argon simple:Argon sk:Argón sl:Projekt:Argon sq:Argoni sr:Аргон stq:Argon sv:Argon sw:Arigoni th:อาร์กอน tr:Argon uk:Аргон uz:Argon vi:Agon zh:氩