Викия

Виртуальная лаборатория

Теплоёмкость идеального газа

204 605статей на
этой вики
Добавить новую страницу
Обсуждение0 Поделиться

Обнаружено использование расширения AdBlock.


Викия — это свободный ресурс, который существует и развивается за счёт рекламы. Для блокирующих рекламу пользователей мы предоставляем модифицированную версию сайта.

Викия не будет доступна для последующих модификаций. Если вы желаете продолжать работать со страницей, то, пожалуйста, отключите расширение для блокировки рекламы.

Теплоемкость идеального газа - это отношение тепла, сообщенного газу, к изменению температуры δТ, которое при этом произошло.

 C = \frac{\delta Q}{\delta T}

Молярная теплоемкость Править

Молярная теплоемкость - теплоемкость 1 моля идеального газа.

\delta Q=\nu C\Delta T

C_M =\frac{1}{\nu} \frac{\delta Q}{\Delta T}

Теплоемкость идеального газа в процессах Править

Адиабатический Править

В адиабатическом процессе теплообмена с окружающей средой не происходит, т.е. δQ=0. Следовательно, теплоемкость идеального газа в адиабатическом процессе также равна нулю: Садиаб=0.

Изотермический Править

В изотермическом процессе постоянна температура, т.е. dT=0. Следовательно, теплоемкость идеального газа стремится к бесконечности: C \to \infty

Изохорический Править

В изохорическом процессе постоянен объем, т.е. \delta V=0. Элементарная работа газа равна произведению изменения объема на давление, при котором происходит изменение (\delta A=\delta VP). Первое Начало Термодинамики для изохорического процесса имеет вид:

dU=\delta Q = C_V \Delta T

А для идеального газа

dU=\frac i2 \nu R \Delta T

Таким образом,

C_V=\frac i2 \nu R,

где i - число степеней свободы частиц газа.

Изобарический Править

В изобарическом процессе (P=const):

\delta Q=dU+PdV=\nu C_V\Delta T+\nu R\Delta T=\nu (C_V+R)\Delta T=\nu C_P \Delta T

CP=δQ/νΔT=CV+R=(5/2)*R

Вывод формулы для теплоемкости в данном процессе Править

Согласно 1 началу термодинамики существует 2 способа изменить внутреннюю энергию тела (в нашем случае идеального газа): передать ему тепло или совершить над ним работу.

dU=δQ+δA, где δA - работа окр. среды над газом.

δAокр.среды=-δAгаза

δQ=dU+δAгаза

В расчете на 1 моль:

С=δQ/ΔT=(ΔU+pΔV)/ΔT

ΔU=CV*ΔT

C=CV+(pΔV/ΔT)в данном процессе

См. также Править

Ссылки Править

1. Открытый Колледж
2. CГГА
3. Статья в "Кванте", формат djvu

Викия-сеть

Случайная вики