Wikia

Виртуальная лаборатория

Теплоёмкость идеального газа

Обсуждение0
204 520статей на этой вики

Теплоемкость идеального газа - это отношение тепла, сообщенного газу, к изменению температуры δТ, которое при этом произошло.

 C = \frac{\delta Q}{\delta T}

Молярная теплоемкость Править

Молярная теплоемкость - теплоемкость 1 моля идеального газа.

\delta Q=\nu C\Delta T

C_M =\frac{1}{\nu} \frac{\delta Q}{\Delta T}

Теплоемкость идеального газа в процессах Править

Адиабатический Править

В адиабатическом процессе теплообмена с окружающей средой не происходит, т.е. δQ=0. Следовательно, теплоемкость идеального газа в адиабатическом процессе также равна нулю: Садиаб=0.

Изотермический Править

В изотермическом процессе постоянна температура, т.е. dT=0. Следовательно, теплоемкость идеального газа стремится к бесконечности: C \to \infty

Изохорический Править

В изохорическом процессе постоянен объем, т.е. \delta V=0. Элементарная работа газа равна произведению изменения объема на давление, при котором происходит изменение (\delta A=\delta VP). Первое Начало Термодинамики для изохорического процесса имеет вид:

dU=\delta Q = C_V \Delta T

А для идеального газа

dU=\frac i2 \nu R \Delta T

Таким образом,

C_V=\frac i2 \nu R,

где i - число степеней свободы частиц газа.

Изобарический Править

В изобарическом процессе (P=const):

\delta Q=dU+PdV=\nu C_V\Delta T+\nu R\Delta T=\nu (C_V+R)\Delta T=\nu C_P \Delta T

CP=δQ/νΔT=CV+R=(5/2)*R

Вывод формулы для теплоемкости в данном процессе Править

Согласно 1 началу термодинамики существует 2 способа изменить внутреннюю энергию тела (в нашем случае идеального газа): передать ему тепло или совершить над ним работу.

dU=δQ+δA, где δA - работа окр. среды над газом.

δAокр.среды=-δAгаза

δQ=dU+δAгаза

В расчете на 1 моль:

С=δQ/ΔT=(ΔU+pΔV)/ΔT

ΔU=CV*ΔT

C=CV+(pΔV/ΔT)в данном процессе

См. также Править

Ссылки Править

1. Открытый Колледж
2. CГГА
3. Статья в "Кванте", формат djvu

Викия-сеть

Случайная вики